Вr (лат. Bromum * a. bromine; н. Brom; ф. brome; и. bromo), - хим. элемент VII группы периодич. системы Менделеева, ат.н. 35, ат. м. 79,904; относится к галогенам. Природный Б. состоит из двух стабильных изотопов 79Вr (50,56%) и 81Br (49,44%). Б. открыт франц. химиком А. Баларом в 1826.
При обычных условиях Б. - жидкость с резким неприятным запахом, в отражённом свете тёмно-фиолетовая, в проходящем - тёмно- красная; кип 58,8°С; tпл - 7,2°С, плотность жидкого Б. 3102 кг/м3 (25°С), ат. теплоёмкость 36,034 кДж/(кг·К). Твёрдый Б.· - ярко-красного цвета с металлич. блеском; плотность ок. 3400 кг/м3 (при -7,2°С); ат. теплоёмкость 23,464 кДж/(кг·К). Б. в твёрдом, жидком и газообразном состоянии двухатомен. Молекулярный Б. диамагнитен. Б. растворим в спирте, эфире и др. органич. растворителях, в воде - ограниченно. Осн. степени окисления -1 (бромиды) и +5 (броматы). Б. - сильный окислитель; в обычных условиях с кислородом не реагирует. Сухой Б. взаимодействует с Al, К, Sb, влажный - с Fe, Zn, Bi, Na, образуя броматы. Известно неск. неустойчивых соединений Б. с галогенами. Б. токсичен.
Б. - рассеянный, гл. обр. в магматич. породах и галогенидах, элемент; содержание его в земной коре 10-4 % (по массе). В свободном виде в природе не встречается. Вследствие высокой растворимости его соединений минералы Б. редки (см. Галогениды природные). Накапливается Б. в осн. в морской воде (до 75% от всего содержания в земной коре), в подземных и поверхностных рассолах. В круговороте Б. в природе важная роль принадлежит живым организмам, концентрирующим его в производимых соединениях, и наземному испарению в гидросфере, в к-рой сосредоточены пром. скопления Б. (м-ния глубинных горизонтов, рассолы озёр Сиваш, Кара-Богаз-Гол и др.). Высокое содержание Б. отмечается в пластах бишофита в р-не Ниж. Поволжья и в отложениях калийных солей.
Б. и его соединения производят из подземных и озёрных рассолов, щёлока калийного произ-ва; используются солёные воды нефт. скважин, мор. вода. Известно неск. способов получения Б.: отгонка водяным паром, выдувание воздухом, экстракция растворителями и др. В СССР применяют способ воздушной десорбции Б. Мировое произ-во Б. (без социалистич. стран) 320 тыс. т (1978). Среди гл. производящих стран - США (ок. 200 тыс. т), Великобритания (30 тыс. т), Израиль (21 тыс. т), Франция (16 тыс. т), Япония (12 тыс. т). Соединения Б. применяют в произ-ве антидетонаторов моторных топлив, в с. х-ве для борьбы с вредителями растений, в фармацевтике, огнетушащих средствах, в фотографии и т.д. Литература: Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и йода, М., 1960; Шишкина О. В., Павлова G. А., Быкова В. С., Геохимия галогенов в морских и океанских осадках и иловых водах, М., 1969; Розен Б. Я., Геохимия брома и йода, М. (1970; Полянский Н. Г., Аналитическая химия брома, Л., 1980. Г. А. Толстиков.
При обычных условиях Б. - жидкость с резким неприятным запахом, в отражённом свете тёмно-фиолетовая, в проходящем - тёмно- красная; кип 58,8°С; tпл - 7,2°С, плотность жидкого Б. 3102 кг/м3 (25°С), ат. теплоёмкость 36,034 кДж/(кг·К). Твёрдый Б.· - ярко-красного цвета с металлич. блеском; плотность ок. 3400 кг/м3 (при -7,2°С); ат. теплоёмкость 23,464 кДж/(кг·К). Б. в твёрдом, жидком и газообразном состоянии двухатомен. Молекулярный Б. диамагнитен. Б. растворим в спирте, эфире и др. органич. растворителях, в воде - ограниченно. Осн. степени окисления -1 (бромиды) и +5 (броматы). Б. - сильный окислитель; в обычных условиях с кислородом не реагирует. Сухой Б. взаимодействует с Al, К, Sb, влажный - с Fe, Zn, Bi, Na, образуя броматы. Известно неск. неустойчивых соединений Б. с галогенами. Б. токсичен.
Б. - рассеянный, гл. обр. в магматич. породах и галогенидах, элемент; содержание его в земной коре 10-4 % (по массе). В свободном виде в природе не встречается. Вследствие высокой растворимости его соединений минералы Б. редки (см. Галогениды природные). Накапливается Б. в осн. в морской воде (до 75% от всего содержания в земной коре), в подземных и поверхностных рассолах. В круговороте Б. в природе важная роль принадлежит живым организмам, концентрирующим его в производимых соединениях, и наземному испарению в гидросфере, в к-рой сосредоточены пром. скопления Б. (м-ния глубинных горизонтов, рассолы озёр Сиваш, Кара-Богаз-Гол и др.). Высокое содержание Б. отмечается в пластах бишофита в р-не Ниж. Поволжья и в отложениях калийных солей.
Б. и его соединения производят из подземных и озёрных рассолов, щёлока калийного произ-ва; используются солёные воды нефт. скважин, мор. вода. Известно неск. способов получения Б.: отгонка водяным паром, выдувание воздухом, экстракция растворителями и др. В СССР применяют способ воздушной десорбции Б. Мировое произ-во Б. (без социалистич. стран) 320 тыс. т (1978). Среди гл. производящих стран - США (ок. 200 тыс. т), Великобритания (30 тыс. т), Израиль (21 тыс. т), Франция (16 тыс. т), Япония (12 тыс. т). Соединения Б. применяют в произ-ве антидетонаторов моторных топлив, в с. х-ве для борьбы с вредителями растений, в фармацевтике, огнетушащих средствах, в фотографии и т.д. Литература: Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и йода, М., 1960; Шишкина О. В., Павлова G. А., Быкова В. С., Геохимия галогенов в морских и океанских осадках и иловых водах, М., 1969; Розен Б. Я., Геохимия брома и йода, М. (1970; Полянский Н. Г., Аналитическая химия брома, Л., 1980. Г. А. Толстиков.
Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под редакцией Е. А. Козловского. 1984—1991.