Akademik

(Kalium), К,- хим. элемент I группы периодич. системы элементов, ат. номeр 19, ат. масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Природный К. состоит из стабильных ³⁹ К (93,22%) и ⁴¹ К (6,77%) изотопов и слаборадиоактивного ⁴⁰ К (0,0118%; Т _1/2=1,28.10⁹ лет). При распаде ⁴⁰ К в 88% случаях испускается b^- -частица и образуется ⁴⁰ Са, а в 12% - происходит захват K-электрона и ⁴⁰ К переходит в ⁴⁰ Аr. Электронная конфигурация внеш. оболочки 4s¹. Энергии последоват. ионизации 4,341, 31,820 и 46 эВ. Кристаллохим. радиус атома К 0,236 нм, радиус иона К ⁺ 0,133 нм. Значение электроотрицательности 0,91.В свободном виде - мягкий серебристо-белый металл, быстро окисляется и тускнеет на воздухе. Обладает объёмноцентрированной кубич. решёткой с постоянной решётки а=0,5247 нм. Плотн. 0,862 кг/дм ³, t _пл=63,55 °С, t _кип=760 °С, уд. теплоёмкость c _р=29,60 Дж/моль. К, теплота плавления 2,3 кДж/моль, теплота возгонки 89,4 кДж/моль. Уд. теплопроводность 97,15 Вт/м. К (20° С), уд. сопротивление 6,23310^-2 мкО. м (0 °С), температурный коэф. электрич. сопротивления 5,8.10^-5 (20°С), линейный коэф. термич. расширения 8,4.10^-5 (0-50 °С). Тв. по Бринеллю 0,4 МПа, динамич. вязкость жидкого К. 5,44 мПа. с (при t _пл), 3,00 мПа. с (500 К) и 1,707 мПа. с (800 К). Поверхностное натяжение 114,1 мH/м (при t _пл).Химически очень активен, обычно хранится под слоем бензина, керосина или минерального масла. В соединениях проявляет степень окисления +1. Жидкие при комнатной темп-ре сплавы К и Na (содержащие 40-90% К) применяют как теплоносители, напр, в ядерных реакторах. Из металлич. К получают пероксид К ₂ О ₂, используемый для регенерации воздуха в подводных лодках и т. д. Как радиоакт, индикатор широкое применение находит искусственный b^- -радиоактивный ⁴² К (T_1/2=12,36 ч). С. С. Бердоносов.