Akademik

(лат. Fluorum), F,- хим. элемент VII группы перио-дич. системы элементов, ат. номер 9, ат. масса 18,9984, относится к галогенам. В природе представлен стабильным ¹⁹F. Конфигурация электронных оболочек 1s²2s²p⁵. Энергии последоват. ионизации 17,422; 34,987; 62,661; 87,2; 114,25 эВ. Сродство к электрону 3,448 эВ. Радиус атома F 64-71 пм (по разным данным), иона F^- 133 пм. Значение электроотрицательности 4,0 (наивысшее среди всех элементов).

Газ бледно-жёлтого цвета, с резким запахом, сильно ядовит. Во всех агрегатных состояниях состоит из молекул F₂, межъядерное расстояние 141,31 пм (в газе), энергия связи атомов 159,6 кДж/моль. t _пл=-219,699 ^oC, t _кип=-188,200 ^oC. При -227,60 °С тв. Ф. претерпевает фазовый переход и существующая при более высоких темп-pax кубич. модификация превращается в моноклинную. Плотность газообразного Ф. при нормальных условиях 1,695 г/дм ³ . Уд. теплоёмкость c_p=37,34 Дж/(моль ^.K). Уд. теплота плавления 0,5104 кДж/моль, уд. теплота испарения 6,544 кДж/моль. Теплопроводность 24,8 мВт/(м•К) (0 °С).

Ф.- сильнейший окислитель (степень окисления -1), обладает высокой реакционной способностью. Соединения Ф.- фториды - известны для всех хим. элементов, кроме лёгких инертных газов (Не, Ne и Аr). С помощью Ф. получен легколетучий UF₆, к-рый используется в диффузионных методах разделения изотопов урана. Водный раствор HF (плавиковая к-та) широко применяется для травления стекла и др. целей. Использование Ф. позволяет получать разл. фторопласты, в т. ч. термически и коррози-онно стойкий тефлон. Соединения, содержащие Ф. (т. н. фреоны), до сих пор применяют в качестве хладагентов в холодильных установках и для др. целей, несмотря на то, что содержание фреона в окружающей среде - один из показателей её загрязнения. Долгоживущих искусств. радиоизотопов Ф. нет; для исследований используют корот-коживущий ²⁰F(b^- -распад, T_1/2=11,176 c).

С. С. Бердоносов.